पोटेशियम रासायनिक तत्व

प्रधान यौगिकों और अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया

व्यावसायिक रूप से उत्पादित पोटेशियम यौगिकों में, उनमें से लगभग 95 प्रतिशत का उपयोग उर्वरक के रूप में कृषि में किया जाता है। (विस्फोटक के निर्माण में पोटेशियम यौगिक भी कुछ हद तक महत्वपूर्ण हैं।) उर्वरक के लिए पोटाश की विश्व आपूर्ति लगभग 25 मिलियन टन (के ₂ ओ के रूप में गणना की जाती है, हालांकि उर्वरक में पोटेशियम केकेएल के रूप में सबसे अधिक मौजूद है)। कनाडा के सस्केचेवान में सिल्वेइट की बड़ी जमा राशि, दुनिया की जरूरतों का 25 प्रतिशत से अधिक प्रदान करती है। पोटाश के अन्य मुख्य स्रोत जर्मनी, रूस, बेलारूस, भारत, चिली और इज़राइल हैं। पोटाश के स्रोत के रूप में समुद्री जल, ब्राइन और वनस्पति की राख का उपयोग किया जाता है।

पोटेशियम क्लोराइड, KCl, एक स्वाभाविक रूप से होने वाला पोटेशियम नमक है, जो उर्वरक के रूप में इसके उपयोग से अलग है, अन्य महत्वपूर्ण पोटेशियम यौगिकों के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल भी है। पोटेशियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (जिसे कास्टिक पोटाश भी कहा जाता है) का उत्पादन करता है, जो आसानी से नमी को अवशोषित करता है और तरल साबुन और डिटर्जेंट बनाने और कई पोटेशियम लवण तैयार करने में नियोजित होता है। आयोडीन और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया से पोटेशियम आयोडाइड, केआई का उत्पादन होता है, जो आयोडीन की कमी से बचाने के लिए टेबल नमक और पशु आहार में जोड़ा जाता है।

आर्थिक मूल्य के अन्य पोटेशियम यौगिकों में पोटेशियम नाइट्रेट, जिसे साल्टपीटर, या नाइट्रे, केएनओ _{3 के} रूप में भी जाना जाता है, जिसका उर्वरक और आतिशबाजी और विस्फोटक के रूप में व्यापक उपयोग होता है और इसका उपयोग खाद्य संरक्षक के रूप में किया जाता है; पोटेशियम क्रोमेट, के ₂ सीआरओ ₄, जो चमड़े और रंगाई वस्त्रों को कम करने में कार्यरत है; और पोटेशियम सल्फेट, के ₂ एसओ ₄, जिसका उपयोग उर्वरकों और पोटेशियम के अलम के उत्पादन में किया जाता है।

पोटेशियम के रासायनिक गुण सोडियम के समान हैं, हालांकि पूर्व काफी प्रतिक्रियाशील है। पोटेशियम कई तरह से सोडियम से अलग होता है। जबकि सोडियम ग्रेफाइट के साथ अनिवार्य रूप से अप्राप्य है, पोटेशियम इंटरलामेलर यौगिकों की एक श्रृंखला बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, सबसे अमीर सूत्र केसी _{8 है} । 8, 16, 24, 36, 48, और 60 से 1. से कार्बन-पोटेशियम परमाणु अनुपात के साथ यौगिकों का निर्माण होता है, परतों के बीच पोटेशियम के प्रवेश के दौरान ग्रेफाइट जाली का विस्तार होता है। पोटेशियम कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ तापमान पर कम से कम 60 ° C (140 ° F) के साथ एक विस्फोटक कार्बोनिल (K ₆ C ₆ O ₆), hexahydroxybenzene के व्युत्पन्न के रूप में प्रतिक्रिया करता है ।

तरल पोटेशियम और NaK दोनों हवा और ऑक्सीजन के साथ तरल सोडियम की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील हैं। पोटेशियम और पानी के प्रति मोल हाइड्रोजन के आधे मोल का उत्पादन करने के लिए पोटेशियम पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है और लगभग 47 किलोकलरीज प्रति तिल का ताप उत्पन्न करता है। पोटेशियम को बिना किसी प्रतिक्रिया के नाइट्रोजन गैस में संग्रहित किया जा सकता है। यह हाइड्राइड बनाने के लिए लगभग 350 ° C (660 ° F) पर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

पोटेशियम हैलोजन के साथ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है और जब यह तरल ब्रोमीन से संपर्क करता है तो विस्फोट हो जाता है। पोटेशियम और हैलोजन एसिड के मिश्रण के झटके आने पर हिंसक विस्फोट भी देखा गया है। धमाका तब भी हुआ है जब पोटेशियम कई धातु हलाइड लवणों के साथ या कार्बनिक-हलोजन यौगिकों के साथ मिलाया गया है।

ऊंचे तापमान पर, पोटेशियम कार्बन डाइऑक्साइड को कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन में कम करता है। ठोस कार्बन डाइऑक्साइड और पोटेशियम सदमे के अधीन होने पर विस्फोटक प्रतिक्रिया करते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पोटेशियम अमलगम के ऑक्सीकरण से पोटेशियम ऑक्सीलेट (K ₂ C ₂ O ₄) का निर्माण होता है। पोटेशियम बेंजीन के साथ प्रतिक्रियाशील नहीं है, हालांकि सीज़ियम जैसी भारी क्षार धातुएं ऑर्गोनोमेटिक उत्पादों को देने के लिए प्रतिक्रिया करती हैं।