रासायनिक सूत्र और उनके रासायनिक नाम,Chemical Formula & Chemical Name,RRB NTPC SCIENCE,RAILWAY,POLIC (मई 2024)
पैलेडियम (पीडी), रासायनिक तत्व, समूहों की प्लैटिनम धातुओं की सबसे कम सघन और सबसे कम पिघलने वाली परतें 8-10 (VIIIb), आवर्त सारणी की अवधि 5 और 6, विशेष रूप से उत्प्रेरक (एक पदार्थ जो रासायनिक को गति देता है) के रूप में उपयोग किया जाता है उनके उत्पादों को बदले बिना) और मिश्र में प्रतिक्रियाएं।
प्रश्नोत्तरी
आवर्त सारणी
सी
एक कीमती ग्रे-सफेद धातु, पैलेडियम बेहद नमनीय और आसानी से काम किया जाता है। पैलेडियम साधारण तापमान पर वातावरण से धूमिल नहीं होता है। इस प्रकार, धातु और उसके मिश्र धातु गहने और बिजली के संपर्कों में प्लैटिनम के विकल्प के रूप में काम करते हैं; पीटा पत्ता सजावटी उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता है। सोने के साथ पैलेडियम मिश्र धातु के अपेक्षाकृत कम मात्रा में सबसे अच्छा सफेद सोना मिलता है। पैलेडियम का उपयोग दंत मिश्र धातुओं में भी किया जाता है। पैलेडियम का मुख्य उपयोग, हालांकि, ऑटोमोबाइल उत्प्रेरक कन्वर्टर्स (अक्सर रोडियाम के साथ संयोजन में) में होता है; पैलेडियम प्रदूषक हाइड्रोकार्बन, कार्बन मोनोऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड को निकास में पानी, कार्बन डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन में परिवर्तित करने के लिए एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। पैलेडियम कोटिंग्स, इलेक्ट्रोडोडेपोसिटेड या रासायनिक रूप से मढ़वाया, मुद्रित-सर्किट घटकों में उपयोग किया गया है, और पैलेडियम का उपयोग बहुपरत सिरेमिक कैपेसिटर में भी किया जाता है।
नेटिव पैलेडियम, हालांकि दुर्लभ है, ब्राज़ील (इताबीरा, मिनस गेरैस), उरल पर्वत और दक्षिण अफ्रीका (ट्रांसवाल) में कोलम्बिया (चोको के विभाग) में थोड़ी सी प्लैटिनम और इरिडियम के साथ मिश्रधातु है। पैलेडियम सबसे प्रचुर मात्रा में प्लैटिनम धातुओं में से एक है और पृथ्वी की पपड़ी में 0.015 भाग प्रति मिलियन की प्रचुरता से होता है। पैलेडियम के खनिज गुणों के लिए, मूल तत्व (तालिका) देखें। पैलेडियम भी मूल प्लैटिनम के साथ मिश्रधातु में होता है। यह पहली बार अंग्रेजी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी विलियम हाइड वालस्टन द्वारा क्रूड प्लैटिनम से पृथक (1803) किया गया था। उन्होंने नए खोजे गए क्षुद्रग्रह पेलस के सम्मान में तत्व का नाम दिया। पैलेडियम कई सोने, चांदी, तांबे और निकल अयस्कों से भी जुड़ा हुआ है। यह आमतौर पर तांबे और निकल अयस्कों के शोधन में उप-उत्पाद के रूप में व्यावसायिक रूप से उत्पादित किया जाता है। रूस, दक्षिण अफ्रीका, कनाडा और संयुक्त राज्य अमेरिका 21 वीं सदी की शुरुआत में पैलेडियम के दुनिया के अग्रणी निर्माता थे।
पैलेडियम की सतहों हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से युक्त रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए उत्कृष्ट उत्प्रेरक हैं, जैसे कि असंतृप्त कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोजनीकरण। उपयुक्त परिस्थितियों (80 डिग्री सेल्सियस [176 ° F] और 1 वायुमंडल) के तहत, पैलेडियम अपने स्वयं के हाइड्रोजन के 900 से अधिक बार अवशोषित करता है। यह फैलता है और प्रक्रिया में कठिन, मजबूत और कम नमनीय हो जाता है। अवशोषण भी विद्युत चालकता और चुंबकीय संवेदनशीलता दोनों को कम करने का कारण बनता है। एक धातु या अलॉयलाइक हाइड्राइड का निर्माण होता है जिससे हाइड्रोजन को बढ़े हुए तापमान और कम दबाव से हटाया जा सकता है। क्योंकि हाइड्रोजन उच्च तापमान पर धातु के माध्यम से तेजी से गुजरता है, गर्म पैलेडियम ट्यूब अन्य गैसों के लिए अभेद्य रूप से अर्धचालक झिल्ली के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन का उपयोग बंद गैस प्रणालियों से बाहर या हाइड्रोजन शुद्धिकरण के लिए किया जाता है।
पैलेडियम अन्य प्लैटिनम धातुओं की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है। उदाहरण के लिए, यह किसी भी अन्य प्लैटिनम धातुओं की तुलना में एसिड द्वारा अधिक आसानी से हमला किया जाता है। यह पैलेडियम (II) नाइट्रेट, Pd (NO 3) 2 देने के लिए नाइट्रिक एसिड में धीरे-धीरे घुलता है, और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ यह पैलेडियम (II) सल्फेट प्राप्त करता है, PdSO 4 H 2H 2 O। इसके स्पंज रूप में भी यह घुल जाएगा। क्लोरीन या ऑक्सीजन की उपस्थिति में हाइड्रोक्लोरिक एसिड। यह फुले हुए क्षार ऑक्साइड और पेरोक्साइड और फ्लोरीन और क्लोरीन द्वारा लगभग 500 ° C (932 ° F) पर तेजी से हमला किया जाता है। पैलेडियम ताप पर कई गैर-धातु तत्वों के साथ संयोजन करता है, जैसे कि फास्फोरस, आर्सेनिक, सुरमा, सिलिकॉन, सल्फर और सेलेनियम। पैलेडियम यौगिकों की एक श्रृंखला +2 ऑक्सीकरण राज्य के साथ तैयार की जा सकती है; +4 राज्य में कई यौगिकों और 0 राज्य में कुछ भी ज्ञात हैं। संक्रमण धातुओं में पैलेडियम में कार्बन के साथ बंधन बनाने की सबसे मजबूत प्रवृत्तियों में से एक है। सभी पैलेडियम यौगिक आसानी से विघटित हो जाते हैं या मुक्त धातु में कम हो जाते हैं। पोटेशियम टेट्राक्लोरोप्लाडेट (II), के 2 पीडीसीएल 4 का एक जलीय घोल कार्बन मोनोऑक्साइड या ओलेफिन गैसों के लिए एक संवेदनशील डिटेक्टर के रूप में कार्य करता है क्योंकि धातु का एक काला अवक्षेप उन गैसों की अत्यधिक छोटी मात्रा की उपस्थिति में प्रकट होता है। प्राकृतिक पैलेडियम में छह स्थिर समस्थानिकों का मिश्रण होता है: पैलेडियम -102 (1.02 प्रतिशत), पैलेडियम 104 (11.14 प्रतिशत), पैलेडियम -105 (22.33 प्रतिशत), पैलेडियम-106 (27.33 प्रतिशत), पैलेडियम -108 (26.46 प्रतिशत), और पैलेडियम -110 (11.72 प्रतिशत)।
तत्व गुण
| परमाणु क्रमांक | 46 |
|---|---|
| परमाण्विक भार | 106.40 |
| गलनांक | 1,554.9 ° C (2,830.8 ° F) |
| क्वथनांक | 2,963 ° C (5,365 ° F) |
| विशिष्ट गुरुत्व | 12.02 (0 ° C [32 ° F]) |
| ऑक्सीकरण स्थिति | +2, +4 |
| ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास | [क्रि। ४ डी १० |
